（3）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。（　　）

　　（4）难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。（　　）

　　（5）向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO。（　　）

　　（6）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。（　　）

　　[提示]　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√

　　角度1　沉淀溶解平衡及其影响因素

　　1.将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c（Ba2＋）由大到小的顺序为（　　）

　　A.①②③④　　　　　B.③④①②

　　C.④③①② D.②①④③

　　B　[BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3（s）((Ba2＋（aq）＋CO（aq），Na2CO3溶液中c（CO）较大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移动，则Na2CO3溶液中c（Ba2＋）比水中小；0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中c（Ba2＋）＝0.01 mol·L－1，BaCO3的溶解平衡逆向移动，但溶液中c（Ba2＋）≈0.01 mol·L－1；0.01 mol·L－1盐酸中CO与H＋反应生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移动，最终溶液中c（Ba2＋）≈0.005 mol·L－1，故四种溶液中c（Ba2＋）的大小顺序为③＞④＞①＞②。]

　　2.（2019·太原模拟）已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）((Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

　　①升高温度，平衡逆向移动

　　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

　　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

　　④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

　　⑤给溶液加热，溶液的pH升高

　　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

　　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

　　A.①⑥ B.①⑥⑦

　　C.②③④⑥ D.①②⑥⑦

A　[升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，①正确；加Na2CO3粉末，因结合生成CaCO3，Ca2＋浓度减小，②错误；Ca（OH）2是微溶物，不能用NaOH溶液除去少量Ca2＋，③错误；恒温时，溶液中c（OH－）不变，pH不变，④错误；升高温度，平衡逆移，c（O