易错警示　(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。

(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。

二、浓度对化学平衡移动的影响

1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响

(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：

实验

原理 实验

步骤 实验

现象 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 实验

结论 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动

(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：

实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 实验(1)

步骤 实验现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深 实验(2)

步骤 向试管①中滴加

0.01 mol·L－1

NaOH溶液 向试管②中滴加

0.01 mol·L－1

NaOH溶液 实验现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 实验

结论 对可逆反应Fe3＋＋3SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动

2.由图像分析浓度变化对v正、v逆的影响