________________________________________________________________________。

(7)试从分子的空间构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与O的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因：__________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(8)As的卤化物的熔点如表所示，分析表中卤化物熔点差异的原因：______________

________________________________________________________________________。

卤化物 AsCl3 AsBr3 AsI3 熔点/℃ －16.2 31.1 140.9

(9)咖啡因是一种中枢神经兴奋剂，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2 g，加适量水杨酸钠可使其溶解度增大，其原因可能是________________________________________________________________________。

答案　(1)Mn　Mn失去的是半充满的3d5电子，而Fe失去的是3d6电子，所以Mn的第三电离能大　(2)乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键　(3)每个H2O分子平均形成的氢键数目比每个HF分子平均形成的氢键数目多　(4)氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键，而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力　(5)F原子电负性强，吸引N原子的电子，使其难以提供孤对电子形成配位键　(6)O的原子半径比S的小，电负性比S的大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大　(7)OF2和H2O的空间结构相似，同为V形，但氧与氢的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性　(8)对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高　(9)咖啡因与水杨酸钠之间形成了氢键

3．砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

(1)Ga基态原子核外电子排布式为________________，As基态原子核外有________个未成对电子。

(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是________，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是________。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：____________________