第1节　水溶液

第1课时　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态

　　学习目标：1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。(重点)2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。(重点)3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．水的电离

　　(1)水的电离方程式

　　纯水中存在少量的H＋和OH－，是由于水发生微弱的电离产生的：H2OH＋＋OH－。

　　(2)水的电离平衡常数

　　水的电离是一个可逆过程，一定条件下达到电离平衡，其平衡常数可以表示为K＝。

　　2．水的离子积常数

　　(1)表达式：KW＝[H＋][OH－]。

　　(2)影响因素--温度

　　①25 ℃时：KW＝1.0×10－14mol2·L－2。

　　②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW增大。

　　③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。

　　微点拨：KW适用于所有的电解质溶液，不仅仅适用于纯水。

　　3．电解质在水溶液中的存在形态

　　(1)强、弱电解质的概念

①强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质。