表面积大　带电离子

　　预习交流：

　　1．答案：利用丁达尔现象进行胶体与溶液的鉴别，胶体有丁达尔现象，而溶液没有丁达尔现象。

　　2．答案：胶体微粒的比表面积大，通过吸附带电离子而带有电荷，但胶体呈电中性。

在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！ 我的学困点 我的学疑点 　　

　　一、胶体的制备与性质

　　化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。

　　FeCl3＋3H2O △ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

　　（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________nm。

　　（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？

　　（3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。

　　1．制取Fe（OH）3胶体时，能否过度加热，为什么？

　　2．制取Fe（OH）3胶体时，能否用玻璃棒搅拌，为什么？

　　3．制取Fe（OH）3胶体时，能用自来水代替蒸馏水制Fe（OH）3胶体吗？

　　1.分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，正是由于这一原因，决定了各分散系的性质的不同。

　　2．胶体的类型

　　（1）粒子胶体：许多粒子的集合体，如Fe（OH）3胶体、碘化银胶体。

　　（2）分子胶体：高分子的单个分子的直径已达胶体直径的范围，如：淀粉、蛋白质等分子。

　　3．若分散质粒子的直径范围发生改变，则分散系的性质也随之改变，即溶液、胶体、浊液之间是可以相互转化的。

　　二、胶体的提纯

把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析如右图。试完成下列问题：