数值也要做相应的变化；ΔH的数值与反应的化学计量数成比例；不注明条件，即指25℃、1.01×105 Pa；要满足普通化学方程式的要求，如质量守恒。普通化学方程式不需要标状态，化学计量数一般为整数，可以表示物质的量，也可以表示微粒的个数，只需满足质量守恒即元素种类和原子个数不变。

　　正确书写热化学方程式应注意以下几点：正负号的判断、反应中物质状态要标明、反应条件不必要写清、化学方程式的系数要与热量值对应。

　　1．化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如：1 mol H2(g)在O2(g)中燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH＝－241.8 kJ/mol。

　　2．化学反应的实质就是反应物分子中旧化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

　　3．(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

　　ΔH＝－92.2 kJ/mol

　　(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

　　ΔH＝＋68 kJ/mol

　　(3)Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)

　　ΔH＝－157 kJ/mol

　　(4)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

　　ΔH＝＋131.5 kJ/mol

　　(5)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－622 kJ/mol

　　(6)C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)

　　ΔH＝－5518 kJ/mol

　　4．(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

　　ΔH＝－41kJ/mol

　　(2)CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)

　　ΔH＝＋41kJ/mol

　　点拨　本题写热化学方程式的关键，是根据反应物和生成物的能量高低判断反应是吸热

　　反应还是放热反应。

　　1．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是(　　)

　　A．氢气在氧气中燃烧

　　B．铁丝在氧气中燃烧

　　C．硫在氧气中燃烧

　　D．焦炭在高温下与水蒸气反应

　　答案　D

　　解析　生成物的总焓大于反应物的总焓，即为吸热反应。

2．常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A所示。对比图B中的情景，漫画中的羊提供给石头的"能量"相当于图A中的(　　)