量、乙中碱过量。

　　[特别提醒]

　　(1)铝与强氧化性的酸如硝酸反应时不产生氢气。

　　(2)计算过程中常用到守恒法，包括原子守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等。

　　[典例印证]

　　[例题]　将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　)

　　A．HNO3溶液　　　　　B．Ba(OH)2溶液

　　C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

　　[解析]　Al与HNO3反应不放出H2，A项被排除。n(Al)＝＝0.2 mol，B项中n(OH－)＝0.2 L×2.0 mol·L－1×2＝0.8 mol，C项中n(H＋)＝0.8 mol，D项中n(H＋)＝0.4 mol，由2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，可知0.2 mol Al与0.2 mol OH－或0.6 mol H＋正好完全反应，则B中OH－过量，C中H＋过量，D中Al过量。

　　[答案]　D

　　关系式法快速判断Al与酸、碱反应

　　Al与强碱或强酸反应时，Al与H2的关系式是相同的，均为2Al～3H2，但消耗的OH－和H＋的关系是不同的，分别为Al～OH－，Al～3H＋，要学会用关系式(不必写出完整的方程式)去快速判断。

　　称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出氢气的体积相等(同温同压)，则两份铝粉的质量比为(　　)

　　A．1∶2 B．1∶3

　　C．3∶2 D．1∶1

解析：选D　铝无论和强酸反应还是和强碱反应，每1 mol 铝失去的电子数相等，产生的H2的体积也相等。