①用小点代表电子在核外空间区域内\s\up1(10(10)出现的机会，用小点的疏密描述电子在原子核外某一区域出现的机会的\s\up1(11(11)大小。

　　②运动区域离核近，电子出现的机会\s\up1(12(12)大；运动区域离核远，电子出现的机会\s\up1(13(13)小。

　　二、能层与原子轨道

　　1.能层(电子层)

　　(1)能层的含义

　　多电子的原子中电子的\s\up1(01(01)能量是不同的。人们根据\s\up1(02(02)电子的能量差异和主要运动区域的不同，认为原子核外电子处于不同的电子层上。

　　(2)能层的表示

　　习惯上人们用英文字母\s\up1(03(03)n表示电子层，原子中由内向外的电子层数n依次取\s\up1(04(04)1、2、3、4、5等正整数，对应的电子层符号分别为\s\up1(05(05)K、L、M、N、O等。

　　(3)各电子层距原子核距离及能量高低关系

　　距离关系：K

　　能量关系：K

　　2.原子轨道

　　(1)原子轨道的含义

　　原子轨道是量子力学描述\s\up1(06(06)电子在原子核外空间运动的主要区域。

　　(2)原子轨道的类型和形状

　　轨道的类型不同，轨道的形状也不同。几种轨道的具体情况如下：

轨道符号(英文字母) s p d f 轨道形状 \s\up1(07(07)球形 \s\up1(08(08)纺 形状较复杂，在此不予讨论 锤形

(3)原子轨道的空间伸展方向