强酸

强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸

弱碱盐 NH4Cl、

Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸

强碱盐 CH3COONa、

Na2CO3 是 CH3COO－、

CO 碱性 pH>7 5.水解方程式的书写

(1)一般要求

如NH4Cl的水解离子方程式为

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na2CO3的水解离子方程式为

CO＋H2OHCO＋OH－。

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl3的水解离子方程式为

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用"==="、"↑"、"↓"等。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

提示：有时阴、阳离子相互促进水解，但水解程度仍较小，离子间可以共存，书写水解离子方程式时仍用""不写"↓、↑"。

6.盐类水解常数(Kh)

盐的类型 强碱弱酸盐(MA) 强酸弱碱盐(BN) 水解离子方程式 A－＋H2OHA＋OH－ B＋＋H2OBOH＋H＋ Kh的表达式 Kh＝ Kh＝ 与Kw、Ka或Kb的关系 Kh＝ Kh＝ [考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)

(3)25 ℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(×)

(4)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－(√)

(5)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋(×)

(6)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(×)

(7)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF(√)

(8)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)

(9)酸式盐溶液一定呈酸性(×)

(10)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性(×)

(11)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA(×)

(12)醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh＝(√)

拓展应用

按要求书写离子方程式。

(1)NaHS溶液呈碱性的原因：__________________________________

_____________________________________________________________。

(2)实验室制备Fe(OH)3胶体：__________________________________