原理 当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2＋而进入溶液，锌失去的电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上放出。这一变化过程可以表示如下：

锌片：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)

铜片：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)

由此可见因发生氧化还原反应使电子定向转移而产生了电流。 电极 负极：电子流出的一极，发生氧化反应；

正极：电子流入的一极，发生还原反应。 应用 (1)加快反应速率　(2)比较金属活泼性强弱

(3)金属防腐等 电池符号 (－)Zn|稀硫酸|Cu(＋) 　　

　　1．下列各装置中，能构成原电池的是(　　)

　　A　[B、C中两个电极相同，不能构成原电池，B、C错；D中没有构成闭合回路，D错。]

　　2．将X、Y用导线连接插入Z的溶液中，一段时间后，导线上有电流通过，同时X变粗，Y变细。则X、Y、Z可能分别是下列中的(　　)

　　A．Ag、Zn、AgNO3溶液

　　B．Cu、Zn、稀硫酸

　　C．Zn、Cu、稀硫酸

D．Fe、Ag、CuSO4溶液