知识点一.化学反应速率
1. 定义:用单位时间内 反应物 物浓度的 减少量 或 生成物 物浓度的 增加量 来表示。
2. 浓度的变化--△C 时间的变化--△t
表达式:υ=△C/△t 单位:mol/(L•s)或mol/(L•min)
※注意:(1)现表示的化学反应速率是平均 速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,必须注明物质。
(2)起始浓度与化学计量数比无关,但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
(3) 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如:
2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2:3:1:4
(4)对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较。
3.影响化学反应速率的因素
内因:由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有
外因:浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,可以 增大 反应速率。
注意:"浓度"是指"溶液中溶质的浓度"或 "气体的浓度";固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体,反应速率与其表面积大小有关,固体的颗粒度越小(表面积越大,则反应速率越 快 。
(2)温度:其它条件不变时,升高温度可以 增大 反应速率;降低温度可以 减小 反应速率。
(3)压强:对于有气体参加的反应,其它条件不变时,增大压强可以 增大 反应速率;减小压强,可以 减小 化学反应速率。
解释:在温度、气体的物质的量不变时,增大压强,必缩小容器--引起气体的浓度增大,所以,反应速率加快。
(4)催化剂:选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
"催化剂":能 改变 反应速率,而在反应前后本身的 组成 和 化学 性质不发生变化。
(5)其他:如:固体的表面积(颗粒度)、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。
(6)惰性气体对反应速率的影响:
①恒温恒容,加入惰性气体(或不参加反应的气体),容器P增大,但各物质C不变,v不变。
②恒温恒压,加入惰性气体(或不参加反应的气体),容器V增大,各物质C减小,v减小。
知识点二.可逆反应:
1. 定义:在同一条件下,同时向正、反两个方向进行的反应
2. 特点: