(2)考虑盐受热时是否分解。

　　因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。

　　(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。

　　(4)有时要多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。

　　3．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

　　A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

　　答案　D

　　解析　要除去FeCl3实际上是除去Fe3＋，方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2＋转化为沉淀而析出。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。

还可以使用Mg(OH)2、MgCO3等试剂。

　　1．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)

　　A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

　　B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

　　C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

　　D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

　　答案　D

　　解析　pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol/L，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol/L。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

　　2．下列实验操作能达到目的的是(　　)

　　A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

　　B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

　　C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

　　D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

　　答案　BC

　　解析　Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。

　　3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)

①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液