课题四 7组A2 口头展示 课题五 8组A1 后黑板展示 【点评，质疑，追问】

课题一：氧化还原反应中的概念

NaBH4被称为万能还原剂，其中的氢元素为-1价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑下列说法正确的是（ AD ）

　　A．H2O是氧化剂 B．NaBH4既是还原剂，又是氧化剂

　　C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．H2既是氧化产物，又是还原产物

课题二：氧化性（还原性）强弱的判断（据氧化还原反应方程式）

　　氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

1．有R、X、Y、Z是四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且R2++X=X2++R；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。则这四种离子的氧化性大小顺序为（ A ）

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

课题三：电子守恒规律

1、规律： 还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。。

2、应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

　　在一定条件下，PbO2与反应，产物是和,则1 反应所需PbO2的物质的量为（ B ）

A.3.0 B.1.5 C. 1.0 D.0.75

【口头展示】

课题四：价态规律

元素处于最高价时,只有 氧化性 ；

1、规律 元素处于最低价时，只有 还原性 ；

元素处于中间价态时，既有 氧化性 又有 还原性 。

2、应用：判断元素或物质的氧化性、还原性，分析电子转移情况。

从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（A）