稀有气体 最外层电子数为8(He为2)，结构稳定，性质不活泼 原子结构为稳定结构，常见化合价为零 金属元素原子 最外层电子数一般小于4，较易失去电子 易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为＋m(m为最外层电子数) 非金属元素原子 最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构 得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m－8(H为m－2) 　　

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)最外层电子数为2的原子一定是金属元素(×)

　　(2)最外层电子数大于4的原子一定是非金属元素(×)

　　(3)不容易得电子的原子一定容易失电子(×)

　　(4)O原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6(×)

　　(5)金属原子只有还原性(√)

　　2．以下是四种粒子的结构示意图。

　　A.　　　　　 B.

　　C. D.

　　(1)上述粒子中氧化性最强的是________(填字母)，写出一个它表现氧化性的化学方程式：________________________________________________________________________。

　　(2)上述粒子中还原性最强的是________(填字母)，写出一个它表现还原性的化学方程式：________________________________________________________________________。

　　(3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是________，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因____________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是________，这种用途取决于它的________性。

　　解析：A→D四种粒子依次为C、F、Na＋、Al3＋。粒子氧化性最强即得电子能力最强，粒子还原性最强即失电子能力最强。

　　答案：(1)B　2F2＋2H2O===4HF＋O2(合理即可)　(2)A　C＋CO2高温,2CO(合理即可)

　　(3)10　原子最外层为8电子稳定结构，不易得失电子，性质稳定

　　(4)6C　放射