教

学

过

程

及

方

法 环节一 明标自学 过程设计 1、 回顾原子结构

2、 画出1-18号原子的原子结构示意图

3、 总结出原子核外电子排布的规律 教

学

过

程

及

方

法 环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计） 过程设计 一、原子核外电子的排布

1、原子及原子结构[知识回顾]

原子是一种在化学反应中不可分割的电中性的基本微粒。

2、核外电子排布规律[知识回顾]

[练习1]画出原子序数1--18号元素原子结构示意图 (展示)

[练习2] 阅读1--18号元素原子结构示意图理解核外电子排布规律

[练习3]观察分析课本P3表1-1所示的稀有气体(惰性)元素的原子核外电子排布

元素 　　　　　　　　各电子层中电子数 K L M N O P Q 2He 2 10Ne 2 8 18Ar 2 8 8 36Kr 2 8 18 8 54Xe 2 8 18 18 8 86Rn 2 8 18 32 18 8 回顾理解核外电子排布规律：

(1)电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外依次排布在能量较高的电子层中。

(2)最外层电子数最多不超过8个电子；次外层最多不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子

(3)各电子层最多容纳电子数为2n2个

上述四条规律是相互联系不能孤立，应配合使用 如M层最多容纳电子数18个，当它作为最外层最多只能充填8个子；再如N层：最多能容纳32个当作最外层最多只能容纳8个； 当作次外层最多只能容纳18个；当作倒数第三层最多能容纳32个

[知识拓展]

1、电子层表示符号及能量

第一电层；第二电层；第三电层 ；第四电层 ；第五电层；第六电层；第七电子层

K 、 L 、 M 、 N、 O、 P 、 Q

电子能量：低 高

注：1、在目前已发现的112种元素中，电子层数最多的元素也只有七个电子层。如钫原子有七个电子层。

2、1---18号元素：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然会再由里向外依次排布 即排满了K层 再排L层，排满了L层再排M层------------符合能量最低原理

3、最外层为8e-(K层为最外层时、电子数为2电子)时结构稳定

4、 核外电子运动的特点：

(1)电子的质量很小，带负电荷(2)电子运动的空间范围小(3)电子做高速运动，接近光速。

由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。