第三节 用途广泛的金属材料

教学目的：

　1. 巩固学习钠、铝、铁等金属的主要性质，强化训练。

教学课时：

　　　　2.5课时

知识体系3

1. 金属概述（A）

⑴ 金属元素在周期表中的位置和原子结构

　　金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。

⑵ 金属分类

按金属密度 轻金属：ρ＜4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等

重金属：ρ＞4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等

按冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚

有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属

⑶ 物理通性

最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。

⑷ 金属活动顺序表

金属活动顺序表 K Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子的能力（还原性） 强 ----→ 弱 金属阳离子的电子能力（氧化性） 弱----→ 强 与氧气化合 常温下易被氧化 常温下缓慢被氧化 加热被氧化 不能 与水反应置换 常温下 加热时 不能置换 与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等） 能发生置换反应，生成H2。 不能置换 与强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等） 发生氧化还原反应 发生氧化还原反应 发生氧化还原反应 只与王水反应