第一单元 化学反应中的热效应

　　第1课时　化学反应的焓变

　　　1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。　2.知道反应热与化学键的关系。

　　3．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

　　　放热反应与吸热反应的比较

　　1．反应热与焓变

　　在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。焓变的符号：ΔH，常用单位：kJ·mol－1。

　　2．化学反应焓变的表示方法

　　(1)放热反应：反应体系能量降低，ΔH<0。

　　(2)吸热反应：反应体系能量升高，ΔH>0。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程一定是化学变化。(　　)

　　(2)所有的化合反应均属于放热反应。(　　)

　　(3)放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。(　　)

　　(4)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能发生。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

　　B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

　　C．在加热条件下发生的反应不可能为放热反应

　　D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH<0

　　答案：D

　　3．在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：

　　①化石燃料燃烧　②强酸、强碱的中和反应　③用C和H2O在高温下制水煤气　④锌和盐酸反应制氢气　⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气　⑥煅烧石灰石

其中属于放热反应的有________，属于吸热反应的有________。