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杂化轨道示意图 立体构型 直线形 平面
三角形 正四面
体形 实例 BeCl2、CO2、
CS2 BCl3、BF3、BBr3 CF4、SiCl4、SiH4 二、配合物理论简介
1.配位键
(1)概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即"电子对给予接受键"，是一类特殊的共价键。
(2)实例：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(3)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫做配体；B是接受电子对的原子。例如：
①NH中的配位键表示为。
②[Cu(NH3)4]2＋中的配位键表示为。
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