1问题思考：

　　(1)用上图装置完成喷泉实验的操作方法是什么？

　　【提示】　挤压胶头滴管，打开止水夹。

　　(2)根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？

　　【提示】　NH3极易溶于水，NH3溶于水溶液呈碱性。

　　(3)若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。

　　不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？

　　【提示】　导管中存在一段空气使NH3与水不能接触溶解，因此不能形成喷泉。

　　可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法有：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，在烧瓶底部淋一些热水，用冰袋包住烧瓶底部，在烧瓶底部淋少量酒精等。

三、[认知升华]

　　1．喷泉实验的基本原理及装置

　　(1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。

　　(2)装置。

　　2．实验成功的关键

　　(1)装置的气密性良好。

　　(2)烧瓶和气体必须是干燥的。

　　(3)氨气充满整个烧瓶。

　　3．两类常见喷泉的形成实验

　　(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。

　　(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。

四、氨气的实验室制法和铵盐

　　1．氨气的实验室制法

　　(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2\s\up14(△(△)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

　　(2)收集：向下排空气法。

2．铵盐