平衡状态。减小生成物的浓度逆反应速率立即减小，正反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行重新达到V正＝V逆反应重新达到平衡状态。

【讲述】在工业生产中适当增加廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。

【讲述】通过以上的实验及分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡状态，所以我们讲的化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，所以，横线上应补充的内容是"在一定条件下"。要改变化学平衡状态就要改变反应速率使V正与V逆不相等。

【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律，勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。

【板书】勒夏特列原理（化学平衡移动原理）：如果改变影响化学平衡的条件之一平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

【讲述】注意理解"减弱"的意义。

倾听、理解

倾听、理解

倾听、思考 动。

理解化学平衡状态并为化学平衡状态的移动作铺垫。

补充知识，使学生加深理解化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，改变外界条件改变化学平衡状态的本质原因是打破了原来V正＝V逆的状态。

理解"减弱"不能消除 【作业布置】

1．在下列平衡体系3NO2＋H2O 2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡（ ）

　A 向左移 B 向右移动 C不移动 D 无法判断