积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大，B项不符合；充入H2O(g)，体积不变，反应速率加快，C项不符合；压强不变，充入N2，体积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，D项不符合。

　　答案：A

温度对化学反应速率的影响 　　

　　[自学教材·填要点]

　　1．实验

原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 实验操作 实验现象 混合后，两组均出现浑浊，但加热的一组首先出现浑浊 结论 当其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减小 　　　　2.规律

　　温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。

　　3．解释

　　升高温度→活化分子百分数增大→有效碰撞的次数增多→化学反应速率加快。

　　[师生互动·解疑难]

　　(1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。

　　(2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。

　　(3)许多实验表明：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。

　　(4)一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易控制。

　　4．设C＋CO22CO　ΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．同时增大 B．同时减小