离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成 条件 一般是活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 　　3.离子化合物与共价化合物

　　4．分子间作用力

　　(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

　　(2)特点

　　①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

　　②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。

　　(3)变化规律

　　一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

　　(4)氢键--特殊的分子间作用力

　　①氢键比范德华力大，比化学键小。

　　②分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。

　　(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(　　)

　　(2)所有物质中都存在化学键。(　　)

　　(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。(　　)

　　(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。(　　)

　　(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(　　)

　　[提示]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×