加HCl 减小 增大 减小 增大 减小 增大 加NaOH 增大 减小 增大 减小 增大 减小 　　[必记结论]

　　影响盐类水解的因素

　　1．内因

　　主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解强度越大(越弱越水解)例如：酸性：CH3COOH＞HClO，则水解能力NaClO＞CH3COONa

　　2．外因

　　3．相互促进的水解反应

　　离子水解后溶液分别呈酸性、碱性的离子的水溶液混合后会发生相互促进的水解反应，使水解反应进行完全，常见的如Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－，AlO，又如Fe3＋与CO、HCO、AlO，其中Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑即泡沫灭火器的灭火原理。

　　[成功体验]

　　4．(好题共享·苏教版教材P85·T1)[双选题]在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)

　　A．加热 B．通入HCl

　　C．加入适量NaOH(s) D．加入NaCl溶液

　　解析：选CD　加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小了，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH也减小，故B项也不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH增大了，因而D项也符合题意。

　　5．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是___________________________

　　________________________，原因是_____________________________________

　　________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

②若微热溶液，观察到的现象是_______________________________________，