B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水

　C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数

　D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡

【例2】用已知浓度的NaOH测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏高的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ）

A． 酸式滴定管未用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

　C．滴定过程中不慎有液体溅出

　D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

【例3】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：

MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）

MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样

品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反

应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；

从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准

溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。

试回答下列问题：

⑴ 配平： MnO4－＋ C2O42－＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O

⑵ 0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填"甲"或"乙"）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ；

⑶ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填"能"或"否"）；

若回答"能"，请给出计算结果；若回答"否"，试说明原因 ；

⑷ 若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。

A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．定容时，俯视刻度线

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

【当堂反馈】

1．（1995年上海市高考题）某学生中和滴定实验过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量的蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇晃（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面读数，（m）根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）（选错一个倒扣一分，但不出现负分）

2．下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。