(4)影响因素

　　K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，只要温度一定，则平衡常数一定。

　　2．平衡转化率

　　(1)概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。

　　(2)表达式：α＝×100%。

　　(3)意义：表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。

　　[特别提醒]　代入平衡常数表达式进行计算的是物质的平衡浓度而不是初始浓度和变化浓度。

　　1．对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数K的表达式是什么？若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N2浓度，平衡如何移动？平衡常数K如何变化？

　　提示：K＝；增大压强，增大N2的浓度，平衡均正向移动，但平衡常数K不变。

　　2．已知反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数是K ，则反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是什么？反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数是什么？

　　提示：，K。

　　3．催化剂能够改变化学反应速率，对化学平衡常数有什么影响？

　　提示：不能改变化学平衡常数。

　　对化学平衡常数的理解

　　(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作"1"而不代入表达式。

　　(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

　　如N2＋3H22NH3　K＝a则有

　　2NH3N2＋3H2　K′＝1/a

　　N2＋H2NH3　K″＝a

1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。