考点　沉淀溶解平衡的应用

题点　沉淀的生成(沉淀的先后)

例3　如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是(　　)

A.pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去

C.若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4

D.若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

答案　C

解析　当pH＝3时，Fe3＋已沉淀完全，A项错误；由于Ni2＋和Co2＋完全沉淀时的pH相差不大，故不宜通过调节溶液pH的方法除去，B项错误；根据图可知向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀，D项错误。

考点　沉淀溶解平衡的应用

题点　沉淀溶解平衡曲线及其应用

二、沉淀的转化

1.实验探究沉淀的转化

(1)ZnS沉淀转化为CuS沉淀

实验步骤 实验现象 有白色沉淀 有黑色沉淀 离子反应方程式 S2－(aq)＋Zn2＋(aq) ===ZnS↓ ZnS(s)＋Cu2＋(aq) ===CuS(s)＋Zn2＋(aq) 实验结论 溶解能力小的沉淀可以转化成溶解能力更小的沉淀

(2)Ag＋的沉淀物的转化