[提问引入]：7.3克HCI气体中含有多少个HCI分子？标况下占有的体积是多少？溶于水制成2L溶液，其摩尔浓度是多少？

[提问]：以上计算中涉及哪些化学量？哪个化学量是计算的关键？它们之间进行怎样的换算？

投影1

[小结]：由此可见，各个化学量之间有区别也有一定的联系，而物质的量是连接宏观(质量)和微观(微粒数)的桥梁，也是不同的量(质量、气体体积、摩尔浓度)变换的桥梁，所以说物质的量是化学计算的中心问题。

[过渡]：物质的量能否在化学方程式的计算中发挥其优势呢？

[板书]：第三节 物质的量应用于化学方程式的计算。

一、化学方程式的意义

[提问]：写出氢气和氧气混合点燃生成水蒸气的化学方程式。说明化学方程式的系数在微观上的意义。

[引导]：

(1)将每种微观粒子扩大6.02×1023倍，你能有何发现？

(2)根据阿佛加得罗定律，同温同压下，物质的量与哪个化学量有关，由此不能推导出什么结论？

投影2

[小结]：由此可见，化学方程式系数的意义，在以前我们研究的基础上，又增加了新的内容，即：化学方程式的系数之比=参加反应的各物质的变化的物质的量之比=同温同压下参加反应的各气态物质的变化的体积之比。 [过渡]：物质的量与化学方程式的系数之间又建立了联系，它在化学方程式的计算中如何应用呢？

[板书]：

二、物质的量在化学计算中的应用

投影：例1：完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？

[引导]：

读题：请认真阅读题目并复述题意。

审题：找出题目已知条件和所求。

析题：

NaOH与H2SO4之间有何关系？

如何突破H2SO4物质的量？

如何根据H2SO4物质的量求出质量？

解题

[板书]

解：设所需H2SO4的物质的量为nH2SO4。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2 1

0.1mol nH2SO4

H2SO4的相对分子质量是98，其摩尔质量是98g·mol-1。

m=M·n

=0.05mol×98g·mol－1

=4.9g

答：（略）。

[提问]：是否还有其他计算方法呢？(可做适当的提示：能否先求出所需H2SO4的质量呢？)请在笔记本上完成其规范的解题步骤。

小结：

1． 怎样着手进行解题？

认真读题、审题、析题，建立已知和所求之间的关系，运用所学概念和规律进行规范解题。

2．对题设格式有何要求？

设需某某物质的量为n。(不需设需n mol某某物质。)

3．如何正确地在化学方程式的计算中使用单位？

单位可用质量(g)，也可同时取用物质的量(mol)但是使用时不同物质的关系量，单位可以不同，但单位制要同，即：上下单位要一致(同一物质)，左右单位要对应(不同物质：克一摩)。