(1)加热浓氨水：NH3·H2O△NH3↑＋H2O

　　(2)浓氨水中加生石灰(碱石灰)：CaO＋NH3·H2OCa(OH)2＋NH3↑，CaO与水反应，水减少，OH－浓度增大，且反应放热，促使氨水分解。

　　(3)NaOH溶于水放热，且OH－浓度增大，有利于NH3·H2O分解。

　　5．尾气吸收

　　为防止污染空气(可在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)也可用以下装置吸收多余的NH3。

　　　　应用指南　实验室制取气体净化装置的选择，要依据反应物的状态和反应条件而定，如实验室制取CO2和H2都是块状固体和液体反应，不需要加热，生成的气体难溶于水，因此都可以使用启普发生器，但装置选择时，也要灵活处理，如若用NaOH(或碱石灰)与浓氨水作用制取NH3时，净化装置也要根据反应物状态和条件相应改变。

　　重难点四、浓H2SO4与稀H2SO4性质比较

浓H2SO4 稀H2SO4 主要粒子 H2SO4分子 H＋、SO 吸水性 有 无 脱水性 有 无 氧化性 强氧化性：H2SO4分子中＋6价的S表现出来的 弱氧化性：H＋与活泼金属反应生成H2，H＋表现出来的