答案：①自发进行　②较低温度　③较高温度　④不能　⑤v增大　⑥v增大　⑦c增大　⑧v增大　⑨温度　\s\up3(10(10)浓度、压强　⑪程度　⑫方向　⑬转化率　⑭浓度　⑮不变　⑯正反应　⑰逆反应　⑱吸热 ⑲放热　⑳正反应方向 \s\up3(21(21)逆反应方向　\s\up3(22(22)减小　\s\up3(23(23)增大

化学反应速率与化学平衡的关系 　　1．压强对化学反应速率和化学平衡的影响

　　压强对化学反应速率和化学平衡存在影响，是因为改变压强时改变了反应混合物中各种气体的浓度。因此，当反应物中有气体时，其反应速率随之改变。如对于可逆反应，当反应物中有气体时，增大压强，正反应速率增大；当生成物(逆反应的反应物)中有气体时，增大压强，逆反应速率增大。正、逆反应速率增大的程度分别取决于反应物和生成物中气态物质的化学计量数大小。因此，对于一个非等体积的气态反应，改变压强，因为正反应速率与逆反应速率改变的程度不同，必定导致化学平衡发生移动。

　　对于非气态反应，若仅是固体、液体或者溶液中进行的反应，因压强的改变几乎不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此反应速率不变，化学平衡不移动。对于气体分子数不变的气态反应，改变压强，正、逆反应速率改变(增大或减小)的程度相等，因此化学平衡也不移动。

如果向恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，虽然压强增大，但是反应混合物中各组分的浓度没有改变，因此反应速率不变，化学平衡不移动。如果保持容器的压强不变，向容器中充入与反应无关的气体(容器体积增大)，因为反应混合物中各气体的浓度减小，使反应速率减小，若是气体分子数不等的气态反应，