[提示]　不能共存。因为Al3＋、HCO相互促进水解，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

　　3．将FeCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最后的固体残留物是否是FeCl3?

　　[提示]　最后的固体残留物是Fe2O3。原因是：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，升温促进了FeCl3的水解，同时加热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的Fe(OH)3，蒸干后灼烧，又发生反应：2Fe(OH)3\s\up8(高温(高温)Fe2O3＋3H2O。

　　4．在NH4Cl溶液中加入镁粉会有什么现象？解释原因。

　　[提示]　镁粉加入氯化铵的水溶液中有H2产生。这是因为氯化铵中NH水解而使溶液显酸性：

　　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，金属镁将H＋还原，放出H2：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

　　5．在MgCl2溶液中混有少量FeCl3，如何除杂？

　　[提示]　FeCl3水解显酸性，向混合溶液中加入MgO即可。

　　[对点训练]

　　1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

　　A．纯碱溶液去油污

　　B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

　　C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

　　D．浓的硫化钠溶液有臭味

　　B　[纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，A项与盐类水解有关；B项为醋酸，属于弱电解质，加热促进电离，与盐类水解无关；C项氯化铵和氯化锌水解都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；D项溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。]

　　2．实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)

　　A．防止硫酸铁分解　　 B．抑制硫酸铁水解

C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH