[新知探究]

　　 　　探究1　把形状、大小相同的锌粒分别投入到10 mL 1 mol·L－1的盐酸和10 mL 4 mol·L－1的盐酸中，哪个化学反应速率较快？

　　提示：盐酸浓度越大，化学反应速率越快。

　　探究2　实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，通常用锌粉代替锌粒，其原因是什么？

　　提示：锌粉与稀硫酸的接触面积比锌粒与稀硫酸的接触面积大，故能加快化学反应速率。

　　探究3　双氧水中加入二氧化锰，为什么能迅速产生气体？

　　提示：MnO2在H2O2的分解反应中起催化剂作用，故加入H2O2能加快H2O2的分解速率。

　　[必记结论]

　　1．内因--"决定因素"

　　决定化学反应速率的主要原因是反应物本身的性质。

　　例如：Mg、Zn分别与等浓度的盐酸反应时，Mg发生的反应更剧烈，反应更快。

　　2.外因(其他条件不变时)

　　[成功体验]

　　3．实验室中利用Zn和稀H2SO4反应制取H2，下列各项措施能加快化学反应速率的选项后打"√"，否则打"×"。

　　(1)把稀H2SO4换成浓H2SO4 (　　)

　　(2)适当增大H2SO4的浓度 (　　)

　　(3)升高反应体系的温度 (　　)

　　(4)加入MnO2作催化剂 (　　)

　　(5)把Zn片换成Zn粉 (　　)

　　解析：Zn与浓H2SO4反应会生成SO2而不产生H2，改变了化学反应，(1)错误；适当增大H2SO4的浓度，反应速率增大，(2)正确；升高体系温度，反应加快，(3)正确；MnO2可作KClO3、H2O2分解的催化剂，但不是该反应的催化剂，(4)错误；增大固体的表面积，反应速率加快，(5)正确。

　　答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√

　　4．如下反应条件的控制中不恰当的是(　　)

　　A．为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

　　B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

　　C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

　　D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

解析：选D　把反应容器放到冷水中冷却，降温会使H2O2的分解速率变慢。