3．分子间作用力--范德华力与氢键

　　(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

　　(2)特点

　　①分子间作用力比化学键小得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

　　②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。

　　(3)变化规律

　　一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

　　(4)氢键：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。

　　4．化学键对物质性质的影响

　　(1)对物理性质的影响

　　①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

　　②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

　　(2)对化学性质的影响

　　①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。

　　②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

　　正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。

　　(　　)

　　(2)Na2O2中只存在Na＋与O间的离子键。(　　)

　　(3)H2O的沸点比H2S的高，说明H-O键比H-S键强。(　　)

　　(4)NaHSO4熔化电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。(　　)

　　(5)SiO2的熔点比CO2(干冰)的高的原因是因为二者中化学键强弱不同。(　　)

(6)H2O2、C2H4、N2H4分子中均既含极性键又含非极性键。(　　)