钾最活泼和水反应最剧烈，c烧杯中的反应最剧烈。

　　(2)乙同学设计的实验中A、B、C装置中所选用的物质分别是什么？

　　提示：硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据"强酸制弱酸"原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。

　　(3)试用离子方程式表示乙实验的原理。

　　提示：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋

　　2HCO。

　　(4)结合乙同学设计实验的现象分析，你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性强弱关系如何？

　　提示：根据实验现象可知，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，说明元素非金属性N＞C＞Si。

　　即时训练

　　1．验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表(Ⅰ) 中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。

实验方法(Ⅰ) 实验现象(Ⅱ) A.钠与冷水反应 a.溶液变红色 B.向NaOH溶液中滴加酚酞 b.产生白烟 C.点燃H2S c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧 D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动