3．光谱分析

在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。

一、核外电子排布规律

1．原子核外电子排布"两原理一规则"

(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量为最低，即占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道。

(2)泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向必须相反。

(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

洪特规则特例

当同一原子轨道上的电子排布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时，具有较低的能量和较大的稳定性。例如，铬(24Cr)的外围电子排布是3d54s1(3d、4s轨道均为半充满)，而不是3d44s2；铜(29Cu)的外围电子排布是3d104s1(3d全充满、4s半充满)，而不是3d94s2。

2．用轨道表示式表示原子核外电子排布

以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为

特别提醒　书写基态原子的轨道表示式时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防止出现以下错误：

①违反泡利不相容原理：；

②违反洪特规则：或。

例1　下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6