第2课时　影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

[学习目标定位]　1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

一、影响盐类水解平衡的因素

1.盐类水解的特点

根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

(1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　)

(2)盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性(　　)

(3)盐的水解反应都是吸热反应(　　)

(4)CH3COONa溶液中含有CH3COO－，不含有CH3COOH分子(　　)

(5)FeCl3水解的离子方程式为

Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　

1水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。

2盐水解的程度很小。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子的碱越弱，水解程度越大。

2.实验探究盐类水解平衡的影响因素

已知：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表

可能影

响因素 实验操作 现象 解释或结论 盐的

浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，溶液的pH变小 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动 溶液的

酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动