与Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 碱足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

碱不足：2HCO3－+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32－ 与BaCl2 Na2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 不反应，故用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。 相互

转化 →①CO2↑+H2O ②适量H+ →

Na2CO3 ←-------------------→ NaHCO3

←③固体加热 ④适量OH－ ← 用途 重要的化工原料，制玻璃、造纸、纺织等 食品工业，泡沫灭火剂等 独到见解：

3．氢氧化钠(NaOH) 俗名为：烧碱 、火碱 或苛性钠 ；

(1)物理性质：色态：白色固体 ；溶解性：易 溶于水并放出大量的热；

腐蚀性：有强腐蚀性 ；吸水性：易吸收空气中的水分而潮解 。

(2)化学性质--具有碱的通性

　　①能使酸碱指示剂 变色。

　　②与强酸反应的离子方程式为： OH－＋H＋===H2O 。

　　③与酸性氧化物如CO2反应离子方程式：CO3＋2OH－===CO32-＋H2O 。

　　④与盐如与NH4Cl反应的离子方程式：NH4+＋OH－===NH3·H2O 。

　(3)NaOH的制取：土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ；

4．焰色反应

　（1）概念：许多金属单质或它们的化合物 在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

　（2）应用：焰色反应是元素的性质，属于物理 变化，常用于检验金属元素的存在。

　（3）常见元素焰色：钠是黄 色；钾是紫 色（透过蓝色钴玻璃 ）。

　（4）操作：①干烧，首先把铂丝在灯焰上灼烧至火焰不变色，确认铂丝上无干扰杂质 。

②蘸烧，用铂丝蘸待测物质，在火焰上灼烧，观察火焰颜色 。

③洗烧，用铂丝蘸盐酸 灼烧，以便除去铂丝上残留的物质。

5.独到见解：