二　原子轨道

　　1．电子层

　　(1)如图所示，在多电子原子中，核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的区域里运动，能量低的电子在离核近的区域里运动。这也说明多电子的原子中电子的能量是不同的。能量不同的电子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为电子层(n)。

　　(2)电子层的表示方法：

电子层 1 2 3 4 5 6 7 ...... 符号 K L M N O P Q ...... 最多容纳电子数 2 8 18 32 50 ...... 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 　　(3)原子核外电子的每一电子层最多可容纳的电子数与电子层的序数(n)间存在的关系是2n2。

　　2．原子轨道类型

　　(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，在含有多个电子的原子中，在同一电子层(即n相同)的电子，能量也可能不相同，可以把它们分为不同的轨道。不同的轨道其形状不相同，即同一电子层中含有不同类型的原子轨道，分别用s、p、d、f表示。

　　(2)原子轨道的形状：s轨道呈球形的，p轨道呈纺锤形，d轨道呈梅花形。

　　(3)在同一电子层上不同类型原子轨道的能量由低到高的顺序是ns＜np＜nd＜nf。

3．原子轨道数目(电子云伸展方向)