答案　B

解析　利用盐类水解规律"越弱越水解，谁强显谁性"，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。

考点　盐类水解实质与规律

题点　盐类水解规律的综合应用

二、盐类水解离子方程式的书写

有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：

1.不能破坏水的电离平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，室温时pH>7的是①③。

2.写出下列盐类水解的离子方程式：

(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；

(2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

(3)Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；

(4)AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

书写盐类水解离子方程式的方法思路

(1)一般形式：弱离子＋H2O((弱碱(弱酸)＋H＋(或OH－)

(2)方法要求

①判断：判断弱离子；

②规范：写"(("，不标"↑""↓"；

③两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。

例3　写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：

(1)Na2S：___________________________________________________________________。

(2)CuSO4：__________________________________________________________________。

(3)NH4Cl：__________________________________________________________________。

(4)NaHCO3：_________________________________________________________________。

答案　(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性

(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性

(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性

(4)HCO＋H2OH2CO3＋OH－；碱性

解析　Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

考点　盐类水解实质与规律

题点　盐类水解方程式的书写与正误判断