【投影】根据摩尔的有关知识，进行计算。

　　1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?

　　2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子?

　　3、 NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

【投影练习答案略】

教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

【板书】5.

【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

【投影练习】

　　1、0.5 mol水中含有 个水分子。

　　2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。

　　3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。

　　4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

　　5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?

【投影练习答案略】

【板书设计】

物质的量

二、物质的量

1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。

4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

5.n＝

【教学说明】物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。