2、表达式：____________________

　　3、 PH范围在____________之间。

【小试牛刀1】溶液的PH与氢离子的浓度(25℃ )

溶液 c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/ mol·L-1 PH 溶液1 10-3 溶液2 10-8 溶液3 7 溶液4 10-5 溶液5 11 【小试牛刀2】

　　例1：求5×10-3mol/LH2SO4溶液的PH

　　例2：求25℃时0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH

　　例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH

　　例4：Kw(100℃)=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH。100 ℃时纯水成弱酸性吗？

【发现规律】观察表格和图3-10，总结250C时溶液酸碱性与PH的关系。

【归纳总结】4、pH与溶液的酸碱性(25℃时)

pH 溶液的酸碱性 pH<7 pH=7 pH>7 【自主学习三】：阅读课本第67-68页，归纳测定溶液酸碱性的方法。

【归纳整理】

　　1、

　　2、

　　3、

【登高望远】

　　1、下列说法正确的是 （ ）

　　A、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。B、强酸溶液的pH值一定大

　　C、pH值等于6是一个弱酸体系。 D、相同条件下pH值越小，酸性越强

　　2、某溶液中由水电离产生的[H+]= 10-11 mol/L ，则该溶液的pH值可能是多少？

　　3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是

　　A、 2:1 　 B、100:1

　　C、1:100 D、 无法确定

　　4、已知浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥KCl 其溶液pH由小到大的顺序是：_________________________

【课后反思】我的问题和收获