13．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 （ ）

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

14．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）

a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。

b．并将该瓶用待测液润洗过。

c．加入几滴酚酞作指示剂。

d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。

f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。

　　A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f

15．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；

若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。

16．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。

17．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12 试回答下列问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填"＞""＜"或"＝"），作出此判断的理由是____________。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

参考答案：

1 A 2 CD 3 B 4 CD 5 A 6 A 7 D 8 AC 9 C 10 C 11 A 12 D 13 AD 14 B

15 2:1

16:12;2;7

17．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

（2）1000∶1

　（3）9∶11 c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)