(4)负极：Zn－2e－===Zn2＋

　　正极：Fe2＋＋2e－===Fe

　　1．判断下图中装置，哪些能形成原电池(　　)

　　答案　D

　　解析　A项装置盛放的是酒精，属于非电解质，不能形成原电池；B项装置两电极材料完全相同，不能形成原电池；C项装置不能形成原电池，不能自发发生氧化还原反应；D项装置能形成原电池，符合形成原电池的条件，且能发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

　　2．下列关于原电池的叙述正确的是(　　)

　　A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

　　B．原电池是将化学能转化为电能的装置

　　C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

　　D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

　　答案　B

　　解析　构成原电池的正、负极可以用金属与非金属，如碳作电极；原电池中电子流出的一极发生氧化反应；电流的方向是从正极流向负极，与电子流动的方向是相反的。　　　　　　　　　　　　　　　　

　　3．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－。据此判断，锌片是(　　)

　　A．正极，并被还原　　　　　　 B．正极，并被氧化

　　C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化

　　答案　D

　　解析　方法一　由Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O可知：Zn失去电子被氧化，电子由锌片流出，锌片是负极，得出D正确。

方法二　由活泼金属是负极，排除A、B选项；由负极(或负极上)发生氧化反应，排除C，得出D正确。