【剖析】 根据反应2CO＋O2====2CO2和2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2====Na2CO3；由2H2＋O2====2H2O和2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2可得H2＋Na2O2====2NaOH，所以可知Na2O2固体质量的增加量就等于CO和H2的总质量。

　　【答案】 C

　　【借题发挥】 一般来讲，涉及Na2O2的有关计算可以采用方程式叠加法简化运算过程，由2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，又由过氧化钠与CO2和H2O的反应得Na2O2+CO====Na2CO3，Na2O2+H2====2NaOH知满足通式(CO)x(H2)y的物质，在氧气中完全燃烧后所得产物全部通过足量的Na2O2后，固体质量的增加量就等于该物质的质量。

　　知识总结　物质的物理性质

　　一般包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。

　　知识拓展　金属的共性

　　（1）物理性质

　　①有金属光泽、不透明的固体；

　　②电和热的良导体；

　　③有延展性。

　　（2）化学性质

　　①常温或加热条件下与氧气反应；

　　②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；

　　③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；

　　④与盐溶液反应置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（K、Ca、Na先与水反应）。二、研究物质的基本程序

　　1．研究物质的基本程序

　　（1）首先观察物质的外观。

　　（2）通过实验探究物质的有关性质（预测性质→设计实验→观察现象→对实验现象进行解释和分析，对实验结论进行整合）。

　　（3）通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中出现的特殊现象进行进一步的研究。

　　2.氯气

　　（1）氯气的物理性质

　　通常状况下，氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气的大，能溶于水，易溶于有机溶剂。

　　记忆要决　氯气物理性质

　　黄绿(色)有毒易液化，

　　刺激(性气味)可溶(于水)密度大。

　　（2）氯气的化学性质

　　①氯气与金属的反应

　　2Na+Cl22====NaCl，2Fe＋3Cl2====2FeCl3、Cu＋Cl2====CuCl2。（氯气能够与大多数金属反应，通常生成高价态的金属氯化物）

　　②氯气与非金属的反应

　　H2＋Cl2====2HCl（产生白雾）

　　③氯气与水的反应

　　Cl2＋H2O====HCl＋HClO

④氯气与碱溶液的反应