D．v（A）=1/2 v（C）=0.05mol·L^(-1)·s^(-1)=3mol·L^(-1)·〖min〗^(-1)

其中表示的反应速率最快的是D，

故选：D。

【习题二】

（2018秋•平罗县校级期末）下列说法正确的是（　　）

A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

【考点】化学反应速率的影响因素．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；

C．加入反应物，活化分子百分数不变；

D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．

【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；

B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；

C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；

D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确。

故选：D。

【习题三】

（2019•丰台区一模）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：

H2O2+I-═H2O+IO-慢

H2O2+IO-═H2O+O2+I-快

下列说法正确的是（　　）

A．IO-是该反应的催化剂

B．反应的速率与I-浓度有关

C．ν（H2O2）=ν（H2O）=ν（O2）

D．反应活化能等于98kJ/mol

【考点】催化剂的作用．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、反应的催化剂是I-；

B、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；

C、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；

D、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能。

【解答】解：A、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故A错误；