整地体现出热化学方程式的意义。气体用"g"，液体用"l"，固体用"s"，溶液用"aq"。热化学方程式中不用↑和↓。

（5）注意ΔH的数值与符号

　　热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

　　　　逆反应的反应热数值相等，但符号相反。

（6）注意燃烧热和中和热

知识点一：反应热大小的比较

例1．根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 (　　)

A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2

C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3

解析：H2S燃烧生成SO2和H2O(l)放出热量最多，生成S(s)和H2O(l)比生成S(s)和H2O(g)放出热量多，所以Q1＞Q2＞Q3。

答案：A

例2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是 (　　)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2