[针对练习]

1、已知PCl5 气体的分解反应为PCl5（g）PCl3 （g）+ Cl2 (g),在473K达到平衡时气态PCl5 有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl5 有97%分解,则此反应是( )

A、吸热反应 B、放热反应

C、反应的△H=0 D、无法判断是吸热反应还是放热反应

2、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）

　　A、加入一种反应物 B、增大体系的压强

　　C、升高温度 D、使用催化剂

（2）浓度的影响

　　参看教材P48[活动·探究]分析浓度对平衡的影响并填空：

写出0.01mol/l FeCl3 和0.03mol/l KSCN 溶液反应的化学方程式和离子方程式：

化学方程式：

离子方程式:

①上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1molKSCN时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向 方向移动。

②上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1mol FeCl3时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向

方向移动。

③写出该反应的平衡常数的表达式： 。

④从Q与K的关系分析浓度对平衡的影响。以上两种情况，知当其他条件不变时，单独增加一种反应物的浓度，会使Q不等于 K，此时平衡被破坏，只有增大反应物浓度或减小生成物的浓度才能使平衡右移，使Q=K ，达到新的平衡状态。反之，减小反应物浓度或增大生成物的浓度，则Q K ，才能使平衡左移，使Q=K，达到新的平衡状态。总结浓度对平衡移动的影响的结论是：

[针对练习] 3。 在500℃时，2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) △H﹤0的平衡体系中，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中。

改变条件 正反应速率 平衡移动的方向 SO2的转化率 增大O2 浓度 增大SO2 浓度 减小SO3浓度 休积不变充入氩气 [参看教材49页] 浓度对平衡移动的影响有什么应用？思考为什么工业上制SO3时常加入过量的空气，目的是什么？为什么实验室制备乙酸乙酯时常给试管加热，从平衡移动角度分析原因。

3、压强变化对化学平衡的影响

阅读分析教材49页并总结压强对化学平衡的影响规律：