(5)强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱。 (　　)

　　[提示]　(1)×　25 ℃时，KW＝1.0×10－14 mol2·L－2。

　　(2)×　纯水中[H＋]＝[OH－]＝2×10－7 mol·L－1。

　　(3)√

　　(4)×　电解质的强、弱与溶解性无关。

　　(5)×　溶液的导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关。

　　2．下列措施能使KW增大的是(　　)

　　A．温度不变向水中加入NaOH溶液

　　B．温度不变向水中加入稀H2SO4

　　C．温度不变向水中加入NaCl固体

　　D．加热使溶液温度升高

　　D　[KW只受温度影响，温度升高KW增大。]

　　3．下列电离方程式正确的是________。

　　A．CH3COONaCH3COO－＋Na＋

　　B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－

　　C．Fe2(SO4)3===Fe3＋＋SO

　　D．HClOH＋＋ClO－

　　E．H2CO32H＋＋CO

　　F．2H2OH3O＋＋OH－

　　[答案]　DF

水的电离 　　1.影响水电离平衡的因素

　　影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表：

H2OH＋＋OH－　ΔH＞0