Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

　　b．向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：

　　MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO 。

　　②生成弱电解质

　　a．NaOH与盐酸混合：H＋＋OH－===H2O。

　　b．盐酸与CH3COONa混合：

　　H＋＋CH3COO－===CH3COOH。

　　c．向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：

　　NH＋OH－===NH3·H2O。

　　③生成气体

　　a．Na2CO3溶液与稀硫酸混合：

　　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。

　　b．浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：

　　NH＋OH－===NH3↑＋H2O。

　　(2)氧化还原型离子反应

　　①非原电池、电解池的反应

　　在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：

　　a．向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===

5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

　　b．向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为

　　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

　　c．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为

　　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

　　②原电池、电解池反应

　　a．原电池：Cu­Zn­H2SO4。

　　电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，

　　正极：2H＋＋2e－===H2↑，

　　总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

　　b．电解池：电解饱和食盐水。

　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，

　　阴极：2H＋＋2e－===H2↑，

。