注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

　　　　　②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

例2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)

　　A．Fe2＋―→Fe　　　　　 B．CO2―→HCO

　　C．MnO―→Mn2＋ D．SO2―→SO3

　　解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。

　　答案：D

例3．(双选题)关于反应X2＋2Y2===2\s\up6(＋2(＋2)\s\up6(－1(－1)2的叙述中，正确的是(　　)

　　A．X2被氧化，Y2显氧化性

　　B．Y2被氧化，X2显氧化性

　　C．X2是还原剂，Y2被氧化

　　D．Y2被还原，X2＋是氧化产物

　　解析：\s\up6(0(0)2→\s\up6(＋2(＋2)Y2，X元素的化合价升高，X2被氧化，X2是还原剂，X2＋是氧化产物；\s\up6(0(0)2→X\s\up6(－1(－1)2，Y元素的化合价降低，Y2被还原，是氧化剂，显氧化性。

　　答案：AD

三、氧化性、还原性强弱的判断方法

1、根据金属活动性顺序来判断:

　　一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2、根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。