B．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

　　C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

　　D．氯化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

　　书写离子方程式的要点

　　1．抓住两易、两等、两查

　　两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表示。

　　两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。

　　两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

　　2．注意的问题

　　(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

　　(2)当微溶物作为反应物时，若是澄清溶液则写为离子符号，若是悬浊液则写为化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标"↓"号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。

　　(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标"↑"号)。

　　(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体、NaCl和浓硫酸反应制HCl等。

　　(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

　　(6)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO。

　　(7)一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等]要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。

(8)与"量"有关的复分解反应的离子方程式。可用"少定多变法"来书写。所谓"少定"即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓"多变"即过量的反应物，其